محاليل الماء

الثامنة أساسي

محاليل الماء

السنة الدراسية 2027-2026

الفصل: محاليل الماء

المستوى: السنة الثامنة أساسي -- مادة الفيز ياء والـكيمياء

أهداف الفصل

• القيام بتجارب انحلال مواد صلبة في الماء.

• تعر يف مفاهيم: الانحلال، المذيب، المنحل، المحلول، والانحلاليّة.

• التّمييز بدقة بين المُنحَل ّوالمُذيب في المحاليل المائية.

.g · L

−1

كر وحدات قيسه مثلوذ C • تعر يف التّركيز الكتلي

• إثبات عدم تغيّر قيمة الكتلة الجمليّة للمزيج عند حدوث عمليّة الانحلال )حفظ الكتلة(.

.(s• تعر يف ظاهرة الإشباع ومفهوم الانحلاليّة )

• التّعرّف إلى المحلول المشبع وتحضير محلول مشبع مخـبر ياً.

مفاهيم أساسية: المذيب، المنحل والمحلول 1

مثال توضيحي التعر يف المفهوم

الماء الجسم الذي يُذيب مادة أخرى المُذيب

ملح الطعام أو السكر ّالجسم الذي ينحل في المذيب المُنحَل

محلول مائي ملحي خليط متجانس ينتج عن انحلال منحل ّفي مذيب المحلول

تجربة الانحلال 1.1

( ونضيف إليه كتلة معلومة من سكر السكروز أو ملح الطعام )كلور الصوديوم(، ثم نحرك100 نأخذ حجما ًمعيّنا ًمن الماء الصافي )مثلا mLً

الخليط بانتظام بواسطة قضيب زجاجي.

بعد التحر يك لفترة وجيزة، تختفي حبيبات الملح أو السكر كليّا ًفي الماء، و يصبح الخليط متجانسا ًوشفافاً. الملاحظة: •

.الانحلال لقد انتشرت دقائق المادة الصلبة بانتظام بين جزيئات الماء. نسمي هذه الظاهرة التفسير: •

الصفحة 1 العلوم الفيز يائية في تونس• • الثامنة أساسي محاليل الماء

تعار يف أساسية

هو الجسم الذي يُذيب مادة أخرى )الماء هو المذيب في محاليلنا المائية(. المُذيب: •

هو الجسم الذي ينحل في المذيب )مثل السكر أو الملح(. المُنحَلّ: •

هو الخليط المتجانس الناتج عن انحلال منحل ّفي الماء. المحلول المائي: •

انحلال مادة في الماء والكتلة الجملية 2

تجربة قياس الكتلة قبل وبعد الانحلال 1.2

من السكر، ونقيس الكتلة الجملية m1 = 10 نضع على كفة ميزان إلـكتروني كؤوسا ًتحتوي على حجم من الماء ووعاء ًصغيرا ًبه كتلة g

الابتدائية للمجموعة. ثم نقوم بفرغ السكر في الماء وتحر يكه حتى ينحل ّتماماً، ونعيد قياس الكتلة الكلية للميزان.

نجد أن الكتلة الجملية لا تتغير قبل وبعد عملية الانحلال. الملاحظة: •

الانحلال هو تحول فيز يائي لا يُنقص من المادة ولا يزيدها؛ فالكتلة محفوظة. النتيجة: •

قانون حفظ الكتلة عند الانحلال

كتلة المحلول الناتج تساوي تماما ًمجموع كتلتي المذيب والمنحل ّالمستعملين:

mالمحلول = mالمذيب + mالمنحل

التركيز الكتلي لمحلول مائي 3

تعر يف التركيز الكتلي 1.3

يعبر التركيز الكتلي عن مدى تركيز المادة المنحلة في حجم معين من المحلول.

(Cالتركيز الكتلي )

(. و يعطى بالصيغة الر ياضية التالية:V ( الموجودة في وحدة الحجم من المحلول )mالتركيز الكتلي لمحلول مائي هو كتلة المادة المنحلة )

C =

m

V

حيث:

.(g · L

−1

: التركيز الكتلي )يُقاس بـC •

.(g : كتلة المُنحل )تُقاس بـ الغرامm •

.(mL أو الملليلتر L : حجم المحلول )يُقاس بـ اللترV •

الصفحة 2 العلوم الفيز يائية في تونس• • الثامنة أساسي محاليل الماء

أمثلة تطبيقية محلولة 2.3

مثال تطبيقي رقم 1

. احسب التركيزV = 0.5 من السكر في حجم من الماء النقي، فحصّل على محلول مائي حجمه L m = 15 أذاب تلميذ كتلة قدرها g

.g · L

−1

لهذا المحلول بـ C الكتلي

1. نكتب العلاقة الر ياضية للتركيز الكتلي: الحل بالتفصيل:

C =

m

V

2. نعوض القيم العددية المعطاة:

C =

15

0.5

3. نُجري الحساب الر ياضي:

C = 30 g · L

−1

مثال تطبيقي رقم 2

.g · L

−1

. أوجد التركيز الكتلي لهذا المحلول بـV = 200 من ملح الطعام في ماء لإنتاج محلول حجمه mL m = 4 أذيبت كتلة g

:L إلى mL 1. نقوم بتحو يل الحجم من الحل بالتفصيل:

V = 200 mL = 0.2 L

2. نطبق علاقة التركيز الكتلي:

C =

m

V

=

4

0.2

= 20 g · L

−1

الإشباع والانحلالية 4

مفهوم الإشباع 1.4

إذا أخذنا حجما ًمعينا ًمن الماء وبدأنا بإضافة الملح تدريجيا ًمع التحر يك المستمر، نلاحظ في البداية أن كل كمية مضافة تنحلّ. ولـكن عند

.الإشباع بلوغ حد ّمعين، يتوقف الملح عن الانحلال و يترسب الجزء الزائد في قاع الكأس. في هذه الحالة، نقول إن المحلول قد بلغ حالة

المحلول المشبع والانحلاليّة

هو محلول لا يمكنه إذابة كمية إضافية من المُنحل عند درجة حرارة معينة، حيث يظهر راسب في قاعه. المحلول المشبع: •

( عند درجة حرارة1 هي أقصى كتلة من المادة المنحلة التي يمكن أن تنحل ّتماما ًفي لتر واحد من الماء )L :(sالانحلاليّة ) •

.g · L

−1

معينة. وتُقاس بـ

الصفحة 3 العلوم الفيز يائية في تونس• • الثامنة أساسي محاليل الماء

s و C التمييز بين المحاليل بالاعتماد على 2.4

.غير مشبع (: المحلولC < s) s أقل من الانحلالية C • إذا كان التركيز الكتلي

.ًمشبع تماما (: المحلولC = s) s مساو يا ًللانحلالية C • إذا كان التركيز الكتلي

.مشبع مع وجود راسب (: المحلولC > s) s أكبر من الانحلالية C • إذا كان التركيز الكتلي

خلاصة الدرس )L’essentiel( 5

العلاقة / الوحدة التعر يف والمفهوم الأساسي المقدار الفيز يائي

-- خليط متجانس ينتج عن انحلال منحل ّفي الماء. المحلول المائي

(g · L

−1

) C =

m

V

كتلة المادة المنحلة في وحدة الحجم من المحلول. (Cالتركيز الكتلي )

mالمحلول = mالمذيب + mالمنحل الكتلة الجملية لا تتغير إطلاقا ًأثناء عملية الانحلال. حفظ الكتلة

C = s محلول وصل إلى أقصى طاقته في إذابة المنحل. المحلول المشبع

الصفحة 4 العلوم الفيز يائية في تونس• •