محاليل الماء - درس كيمياء 8 أساسي

Bahroun Dhafer Mohamed Prof.

محاليل الماء

أهداف الدرس

• التمييز بين المذيب والمنحل والمحلول.

• فهم عملية الانحلال وإثبات انحفاظ الكتلة.

.C = m/V • حساب تركيز محلول

• التعرف على المحلول المشبع ومفهوم الانحلالية.

.I تعر يف المحلول المائي

.المذيب في الماء الذي يسمى المنحل المحلول المائي هو خليط متجانس نحصل عليه عند إذابة مادة )صلبة أو سائلة أو غاز ية( تسمى

تعر يف

المحلول المائي = المذيب )الماء( + المنحل )المادة المذابة(.

.II عملية الانحلال وانحفاظ الكتلة

عند إضافة كمية من الملح )المنحل( إلى حجم من الماء )المذيب(، تختفي المادة الصلبة ويتكون خليط متجانس. خلال عملية الانحلال،

لا تضيع المادة، أي أن كتلة المحلول تساوي مجموع كتلة المذيب وكتلة المنحل.

ملح+ماء محلول

الانحلال أثناء الكتلة انحفاظ 1: .Fig

قاعدة

.(msolution = msolvant + msolutكتلة المحلول = كتلة المذيب + كتلة المنحل )

.III تركيز المحلول

يعبر التركيز عن كمية المادة المنحلة في حجم معين من المحلول.

قانون

:V على حجم المحلول m هو خارج قسمة كتلة المنحل C التركيز

C =

m

V

.L بـ V ، وg بـ m ،g/L بـ C حيث

1Bahroun Dhafer Mohamed Prof. Bahroun Dhafer Mohamed Prof.

.IV المحلول المشبع والانحلالية

إذا أضفنا كمية كبيرة من المنحل إلى الماء، نصل إلى مرحلة لا يمكن فيها إذابة المزيد من المادة؛ يترسب الفائض في قاع الكأس. يسمى

. الانحلالية هي كتلة المادة التي يمكن إذابتها في لتر واحد من الماء للحصول على محلول مشبع في درجة حرارةًمحلولا ًمشبعا هذا المحلول

معينة.

ملاحظة

.(C = sيكون المحلول مشبعا ًإذا كان تركيزه مساو يا ًللانحلالية )

أمثلة تطبيقية

مثال 1: حساب التركيز

الحل: من الماء. 200mL من السكر في 20g أذبنا المعطيات:

.V = 200mL = 0.2L 1. نحول الحجم إلى اللتر:

.C =

m

V

=

20

0.2

= 100g/L 2. نطبق القانون:

مثال 2: تحديد حالة الإشباع

الحل: من الماء؟ 100mL من الملح في 40g . هل نحصل على محلول مشبع بإذابة360g/L انحلالية الملح في الماء هي المعطيات:

.V = 100mL = 0.1L 1. نحول الحجم:

.C =

40

0.1

= 400g/L 2. نحسب التركيز:

.400g/L > 360g/L 3. نقارن:

بما أن التركيز أكبر من الانحلالية، المحلول مشبع و يوجد فائض من الملح في القاع.

ملخص القوانين

ملخص

msolution = msolvant + msolut • كتلة المحلول:

C =

m

V

• التركيز:

فالمحلول مشبع. C = s • الإشباع: إذا كان

2Bahroun Dhafer Mohamed Prof.